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容量瓶配制溶液的全過程

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  一.用容量瓶配制溶液所用儀器:

  1.燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、分析天平、藥匙(固體溶質使用)、移液管(液體溶質使用)

  2.容量瓶

  1).構造:磨口、細頸、梨形平底

  2).特點:①容量瓶上注明溫度和容積。②容量瓶頸部有刻度線。

  3).使用范圍:專門用來配制一定體積、一定物質的量濃度的溶液。

  4).注意事項:①使用前先檢漏。②不可裝熱或冷的液體。③不能用來溶解固體物 質或存放液體或進行化學反應。

  3.使用容量瓶六忌:一忌用容量瓶進行溶解(體積不準確),二忌直接往容量瓶倒液(會灑到外面);三忌加水超過刻度線(濃度偏低);四忌讀數仰視或俯視(仰視濃度偏低,俯視濃度偏高);五忌不洗滌玻璃棒和燒杯(濃度偏低);六忌標準溶液存放于容量瓶(容量瓶是量器,不是容器)。

  二.用容量瓶配制溶液的步驟:

  全過程有計算,稱量,溶解,冷卻,轉移,洗滌,定容,搖勻/裝瓶八個步驟八字方針:計,量,溶,冷,轉,洗,定,搖

  以0.1mol/LNaCO3溶液500ml為例說明溶液的配制過程

  1.計算:NaCO3物質的量=0.1mol/L×0.5L=0.05mol,由NaCO3摩爾質量106g/mol, 則 NaCO3質量=0.05mol×106g/mol=5.3g

  2.稱量:用分析天平稱量5.300g,注意分析天平的使用。

  3.溶解:在燒杯中用100ml蒸餾水使之完全溶解,并用玻璃棒攪拌(注意:應冷卻,不可 在容量瓶中溶解)

  4.轉移,洗滌:把溶解好的溶液移入500ml容量瓶,,用于容量瓶瓶口較細,為避免溶液 灑出,同時不要讓溶液在刻度線上面沿瓶壁流下,用玻璃棒引流。為保證溶質盡可能全部轉移到容量瓶中,應該用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒二、三次,并將每次洗滌后的溶液都注入到容量瓶中。輕輕振蕩容量瓶,使溶液充分混合。(用玻璃棒引流)

  5.定容:加水到接近刻度2-3厘米時,改用膠頭滴管加蒸餾水到刻度,這個操作叫定容。 定容時要注意溶液凹液面的最低處和刻度線相切,眼睛視線與刻度線呈水平,不能俯視或仰視,否則都會造成誤差

  6.搖勻:定容后的溶液濃度不均勻,要把容量瓶瓶塞塞緊,用食指頂住瓶塞,用另一只手 的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉和搖動多次,使溶液混合均勻。這個操作叫做搖勻。

  7.把定容后的Na2CO3溶液搖勻。把配制好的溶液倒入試劑瓶中,蓋上瓶塞,貼上標簽。在配制溶液的過程中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差?

  三.過程分析:

  根據,引起誤差的原因就在“溶質nB”和“溶液體積V”是否準確,所以引起誤差的可能有:

  1.固體藥品的稱量與液體藥品的量取是否準確。

  2.溶于水放熱或吸熱的試劑,溶解后未冷卻會引起溶液體積偏差,使所配溶液濃度出 現誤差。

  3.溶液移入容量瓶時有少量濺出,所配溶液濃度偏低。

  4.配制過程中,未用蒸餾水洗滌用過的燒杯和玻璃棒,所配制溶液濃度偏低。

  5.定容時仰視讀刻度,所得溶液濃度偏低,俯視則會偏高。 所以配制的過程中要防止溶質的損失(如:稱量、移液時引流、溶解后洗滌),防止溶液體積的偏大偏小(如:溶解后冷卻、眼睛仰視、俯視)。

  四、主要注意事項:

  1.容量瓶是刻度精密的玻璃儀器,不能用來溶解

  2.溶解完溶質后溶液要放置冷卻到常溫再轉移

  3.溶解用燒杯和攪拌引流用玻璃棒都需要在轉移后洗滌兩三次

  4. 把小燒杯中的溶液往容量瓶中轉移,由于容量瓶的瓶口較細,為避免溶液灑出,同時不要讓溶液在刻度線上面沿瓶壁流下,用玻璃棒引流。

  5.定容時要注意溶液凹液面的最低處和刻度線相切,眼睛視線與刻度線呈水平,不能俯視 或仰視,否則都會造成誤差,俯視使溶液體積偏小,使溶液濃度偏大。仰視使溶液體積偏大,使溶液濃度偏小。

  6.定容一旦加入水過多,則配制過程失敗,不能用吸管再將溶液從容量瓶中吸出到刻度。

  7.搖勻后,發現液面低于刻線,不能再補加再補加蒸餾水,因為用膠頭滴管加入蒸餾水定 容到液面正好與刻線相切時,溶液體積恰好為容量瓶的標定容量。搖勻后,豎直容量瓶時會出現液面低于刻線,這是因為有極少量的液體沾在瓶塞或磨口處。所以搖勻以后不需要再補加蒸餾水,否則所配溶液濃度偏低。

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